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Molécules polarisées et apolaires
Des molécules sont dites polarisées lorsque les charges positives et négatives qui la composent sont concentrées l'une à l'opposée de l'autre. Ces molécules ont la particularité de fortement réagir l'une avec l'autre et d'être solubles entre elles.
A l'inverse, une molécule apolaire est une molécule dont les charges sont concentrées au même endroit et s'annulent donc. Elles sont très peu solubles avec les molécules polarisées.
Une molécule est polaire si au moins une de ses liaison covalente est polarisée, c'est à dire qu'il y a une grande différence d'électronégativité entre les atomes de la liaison, et si les barycentres de ses charges partielles négatives et positives ne coïncident pas.
L'électronégativité d'un atome, c'est sa capacité à attiré les électrons. Dans une liaison polarisée, les électrons de la liaison se retrouvent attirés vers l'atome le plus électronégatif. On se retrouve alors avec une plus grande densité de charges négatives vers l'atome le plus électronégatif et une plus grande densité de charges positives vers l'atome le moins électronégatif. On attribue alors aux éléments de la liaison une charge partielle notée 
. Cette charge partielle est négative à l'atome vers lequel se trouve les électrons de la liaison et est positive à l'autre atome où les charges positives dominent.
Le cas de l'eau :
La molécule d'eau est notée H2O. L'atome d'oxygène est beaucoup plus électronégatif que l'atome d'hydrogène ( plus un atome se trouve vers la droite et vers le haut dans la classification périodique, plus il est électronégatif ).
Les liaisons de la molécule sont donc polarisées. Aux Hydrogènes se trouvent les charges partielles positives et à l'Oxygène se trouve la charge partielle négative.
La molécule d'eau est à géométrie coudée ( forme de la molécule ). On cherche le barycentre des différentes charges partielles représentées dans l'image suivante.
On peut voir que les barycentres des charges partielles ne coïncident pas. La molécule d'eau est polarisée.